KELEMAHAN TEORI ATOM BOHR PDF

Ringkasan Simak gambar di bawah. Bagaimana perubahan energi pekerja ini saat ia memanjat dan menuruni tangga? Memanjat tangga membutuhkan energi. Pada setiap langkah, Anda mendorong badan melawan gravitasi , dan mengumpulkan energi potensial. Kembali ke bawah dengan melepaskan energi potensial saat Anda turun langkah demi langkah. Jika Anda tidak berhati- hati , Anda dapat melepaskan energi potensial sekaligus ketika Anda jatuh dari tangga ini bukan cara yang baik.

Author:Bragal Zulkihn
Country:Great Britain
Language:English (Spanish)
Genre:Literature
Published (Last):19 October 2010
Pages:208
PDF File Size:3.34 Mb
ePub File Size:10.92 Mb
ISBN:297-7-34130-159-6
Downloads:53410
Price:Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader:Juktilar



Ringkasan Simak gambar di bawah. Bagaimana perubahan energi pekerja ini saat ia memanjat dan menuruni tangga? Memanjat tangga membutuhkan energi. Pada setiap langkah, Anda mendorong badan melawan gravitasi , dan mengumpulkan energi potensial. Kembali ke bawah dengan melepaskan energi potensial saat Anda turun langkah demi langkah.

Jika Anda tidak berhati- hati , Anda dapat melepaskan energi potensial sekaligus ketika Anda jatuh dari tangga ini bukan cara yang baik. Selain itu, saat Anda lakukan mendaki atau menuruni dalam langkah-langkah kecil. Kaki Anda tidak pernah berada diantara dua posisi tangga, kaki Anda akan selalu menyentuh salah satu anak tangga untuk dapat berdiri di atasnya.

Sejarah awal Model Atom Bohr Teori atom telah berkembang jauh selama beberapa ribu tahun terakhir. Bisa dibilang, salah satu tonggak paling penting di sepanjang jalan adalah model atom Bohr, yang kadang-kadang disebut sebagai model atom Rutherford-Bohr.

Diusulkan oleh fisikawan Denmark Niels Bohr pada tahun , model ini menggambarkan atom sebagai inti kecil bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron yang bergerak dalam orbit melingkar ditentukan oleh tingkat energinya di sekitar pusat. Teori Atom ke Abad ke Contoh-contoh teori atom yang paling awal diketahui berasal dari Yunani kuno dan India, di mana para filsuf seperti Democritus mendalilkan bahwa semua materi terdiri dari unit-unit kecil, tak terpisahkan, dan tidak bisa dihancurkan.

Namun, teori ini lebih merupakan konsep filosofis daripada konsep ilmiah. Baru pada abad ke teori atom diartikulasikan sebagai masalah ilmiah, dengan eksperimen berbasis bukti pertama dilakukan.

Misalnya, pada awal an, ilmuwan Inggris John Dalton menggunakan konsep atom untuk menjelaskan mengapa unsur-unsur kimia bereaksi dengan cara-cara tertentu yang dapat diamati dan diprediksi. Melalui serangkaian percobaan yang melibatkan gas, Dalton melanjutkan untuk mengembangkan apa yang dikenal sebagai Teori Atom Dalton. Teori ini berkembang pada hukum-hukum percakapan massa dan proporsi tertentu dan turun ke lima premis: unsur, dalam keadaan paling murni, terdiri dari partikel yang disebut atom; atom-atom dari unsur tertentu semuanya sama, sampai ke atom terakhir; atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda dapat dipisahkan oleh bobot atomnya; atom unsur bergabung untuk membentuk senyawa kimia; atom tidak dapat dibuat atau dihancurkan dalam reaksi kimia, hanya pengelompokan yang pernah berubah.

Penemuan Elektron: Pada akhir abad ke, para ilmuwan juga mulai berteori bahwa atom terdiri dari lebih dari satu unit mendasar. Namun, sebagian besar ilmuwan memberanikan diri bahwa unit ini akan menjadi ukuran atom-hidrogen terkecil yang diketahui. Pada akhir abad ke, ini akan berubah secara drastis, berkat penelitian yang dilakukan oleh para ilmuwan seperti Sir Joseph John Thomson. Dia menyimpulkan bahwa alih-alih tersusun dari cahaya, mereka terdiri dari partikel bermuatan negatif yang 1ooo kali lebih kecil dan kali lebih ringan dari hidrogen.

Apa itu Model Bohr Atom Setelah penemuan spektrum emisi hidrogen dan efek fotolistrik, fisikawan Denmark Niels Bohr — mengusulkan sebuah model baru dari atom pada tahun Bohr mengusulkan bahwa elektron tidak memancarkan energi saat mereka mengorbit inti, tetapi ada di keadaan-keadaan energi konstan yang disebutnya keadaan stasioner. Ini berarti bahwa elektron mengorbit pada jarak tetap dari inti lihat Gambar di bawah. Karya Bohr terutama didasarkan pada spektrum emisi hidrogen.

Hal ini juga disebut sebagai model planet atom. Ini menjelaskan cara kerja bagian dalam atom hidrogen.

Bohr dianugerahi Penghargaan Nobel dalam Fisika pada tahun untuk karyanya. Bohr menjelaskan bahwa elektron dapat pindah ke orbit yang berbeda dengan penambahan energi. Ketika energi dihilangkan, elektron kembali ke keadaan dasar mereka, memancarkan jumlah energi yang sesuai — sebuah kuantum cahaya, atau foton.

Ini adalah dasar untuk apa yang kemudian dikenal sebagai teori kuantum. Ini adalah teori yang didasarkan pada prinsip bahwa materi dan energi memiliki sifat-sifat baik partikel dan gelombang. Ini menyumbang berbagai fenomena fisik, termasuk keberadaan paket diskrit energi dan materi, prinsip ketidakpastian, dan prinsip eksklusi.

Menurut model Bohr, sering disebut sebagai model planet, elektron mengelilingi inti atom pada jalur yang diijinkan tertentu yang disebut orbit. Ketika elektron adalah di salah satu orbit, energinya adalah tetap. Keadaan dasar dari atom hidrogen, di mana energi yang terendah, adalah ketika elektron berada dalam orbit yang paling dekat dengan inti. Orbit yang jauh dari inti semua energi berturut-turut lebih besar. Elektron tidak diperbolehkan untuk menduduki salah satu ruang di antara orbit.

Sebuah analogi sehari-hari untuk model Bohr adalah anak tangga. Ketika Anda bergerak ke atas atau bawah tangga, Anda hanya dapat menempati anak tangga tertentu dan tidak bisa di ruang-ruang di antara anak tangga. Bergerak menaiki tangga meningkatkan energi potensial Anda, saat bergerak menuruni tangga akan menurunkan energi Anda. Model atom Bohr didasarkan pada spektrum atom dan juga Mekanika Newton ini yang berlaku untuk benda-benda makroskopik, bukan untuk partikel mikroskopis.

Jari-jari atom tetap. Dia mengatakan bahwa elektron berputar mengelilingi inti pada jarak tetap tetapi sebenarnya menurut Schrodinger elektron dapat berputar di sekitar inti pada jarak apapun. Struktur multi-elektron. Tidak menjelaskan spektrum atom multi-elektron Spektrum atom hidrogen.

Ketika spektroskop berdaya tinggi digunakan, teramati bahwa garis spektral dalam spektrum hidrogen bukanlah garis sederhana namun koleksi beberapa baris yang sangat dekat satu sama lain. Ini dikenal sebagai spektrum halus. Teori Bohr tidak menjelaskan spektrum halus bahkan untuk atom hidrogen Bertentangan dengan ketidakpastian Heisenberg. Teori Bohr tidak sesuai dengan prinsip ketidakpastian Heisenberg. Efek Zeeman.

Tidak menjelaskan pemisahan garis spektrum menjadi kelompok garis halus di bawah pengaruh medan magnet yang disebut efek Zeeman dan di bawah pengaruh listrik yang disebut efek Stark. Karya Bohr memiliki pengaruh yang kuat pada pemahaman modern kita tentang cara kerja atom.

Namun, modelnya bekerja dengan baik untuk penjelasan emisi atom hidrogen, tetapi serius terbatas bila diterapkan pada atom lain. Tak lama setelah Bohr mempublikasikan model planet atom nya, beberapa penemuan baru dibuat, yang mengakibatkan, lagi-lagi, merevisi pandangan tentang atom.

Aplikasi fisika atom Program fisika atom sering melibatkan pekerjaan dari sistem atom dan molekul sederhana dalam fase gas, pada permukaan, dan dalam padatan. Ketepatan yang melekat dari pengukuran pada sistem atom dan molekul sederhana digunakan dalam studi fisika fundamental serta untuk aplikasi tertentu. Karya eksperimental yang sering digunakan dalam: Sinar laser, dioda laser, optik, ultraviolet dan spektrometer inframerah, mikrowave dan frekuensi radio spektrometer dan peralatan pengolahan sinyal.

Ringkasan Model atom Bohr mendalilkan bahwa elektron mengorbit inti pada tingkat energi tetap. Orbit yang jauh dari inti ada pada tingkat energi yang lebih tinggi. Ketika elektron kembali ke tingkat energi yang lebih rendah, mereka memancarkan energi dalam bentuk cahaya. Navigasi pos.

EL DOLOR INVISIBLE DE LA INFANCIA BARUDY DESCARGAR PDF

√5 Teori Atom : Dalton , Thomson , Rutherford , Bohr dan Mekanika Kuantum

Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil b. Atom merupakan partikel terkecil yang tidak dapat dipecah lagi. Atom suatu unsur sama memiliki sifat yang sama, sedangkan atom unsur berbeda, berlainan dalam massa dan sifatnya. Senyawa terbentuk jika atom bergabung satu sama lain e. Reaksi kimia hanyalah reorganisasi dari atom-atom, sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.

FISICA GENERAL BURBANO DE ERCILLA PDF

Kelemahan Teori Model Atom Bohr

Kelemahan teori atom Rutherford yang tidak dapat menjelaskan pengaruh gaya tarik elektrostatik elektron yang bermuatan negatif dan inti atom yang bermuatan positif akhirnya terjawab melalui serangkaian analisis yang dilakukan oleh ilmuwan bernama Niels Bohr. Bohr merupakan salah satu murid Rutherford yang berhasil menyempurnakan model atom Rutherford berdasarkan analisis spektrum atom. Spektrum cahaya pada atom hidrogen menjadi suatu bukti yang mendukung model atom Bohr. Lalu, apa kelemahan teori atom Bohr sehingga tergeser oleh model atom mekanika kuantum? Teori dan Model Atom Bohr Dalam perkembangannya, para ilmuwan sepakat bahwa sebuah atom terdiri dari inti atom dan elektron yang mengitarinya.

LEGO 6685 PDF

KELEBIHAN DAN KEKURANGAN TEORI MODEL ATOM NIELS BOHR

Bunyi Postulat Teori Atom Bohr Teori atom Bohr kiranya dapat dijelaskan seperti berikut: Elektron mengitari inti atom dalam orbit-orbit tertentu yang berbentuk lingkaran. Orbit-orbit ini sering disebut sebagai kulit-kulit elektron yang dinyatakan dengan notasi K, L, M, N Elektron dalam tiap orbit mempunyai energi tertentu yang makin tinggi dengan makin besarnya lingkaran orbit atau makin besarnya harga n. Selama dalam orbitnya, elektron tidak memancarkan energi dan dikatakan dalam keadaan stasioner. Keberadaan elektron dalam orbit stasioner ini dipertahankan oleh gaya tarik elektrostatik elektron oleh inti atom yang diseimbangkan oleh gaya sentrifugal dari gerak elektron.

Related Articles